Серная кислота со сложными веществами (химия)

Лови конспект по химическим реакциям серной кислоты! 

Есть целых 4 типа взаимодействий, которые придется освоить до экзамена. Если, конечно, собираешься, получить 90+ баллов и поступить в прикольный универ. Кстати, знаешь, почему образуется кислая соль, а не средняя? А мы знаем. На занятиях специально уделяем этому большое внимание. И на табличные константы диссоциации в водных растворах ориентируемся.

Очень важно обратить внимание, как образуются кислотные оксиды металлов. И почему образуются из всего многообразия именно они. Чтобы понимать свойства серной кислоты, а не зубрить, нужно пошагово рассмотреть каждый химический процесс и увидеть его лимитирующие стадии. В общем, вдумчиво нужно подходить к процессам, даже если в учебнике нет подробной информации. 

Многоликость серной кислоты разъясняет доктор наук

Что делает разбавленную и концентрированную серную кислоту разными реагентами? Как показывает приземленная педагогическая практика, данный вопрос гарантированно сажает в лужу современных учеников и студентов химических факультетов. Даже отличников с медалистами. Даже Тухватуллина.

Разница продуктов при взаимодействии некоторого реагента (обычно металла) с разбавленной и концентрированной серной кислотой обязательно показана во всех линиях современных учебников по химии (Еремин, Кузнецова, Габриелян), присутствует на ЕГЭ и ОГЭ, часто фигурирует на олимпиадах как один из фрагментов усложненной задачи. Конечно, в пособиях и на уроках приводятся некоторые мантры из разряда "концентрированная серная кислота является более сильным окислителем", "в разбавленной кислоте окислителем является водород" и т.д., однако этого как-то не хватает для придания юным химическим гениям чувства уверенности. Последующий коронный вопрос "почему?" уже наверняка лишает ученика дара речи и завершает оценочное собеседование. 

Здесь я приведу очень простое и понятное объяснение, которое поможет ощутить ситуацию предметно, поспособствует лучшему запоминанию различия между концентрированным и разбавленным реагентом, которое мы эмпирически наблюдаем. Не то чтобы данный феномен являлся каким-то секретом профессиональных ученых и требовал глубокого, лукавого умствования, но я уже не помню, когда мне вразумительно объясняли разницу между концентрированным и разбавленным состоянием кислоты в последний раз.

Читать статью

Как вытеснить водород из кислот?

Химическое поведение простых веществ — тема, в общем-то, не сложная, однако крайне важная для ЕГЭ. Сегодня репетитор по химии на Комендантском проспекте доходчиво расскажет, как решать такие тесты и всегда находить взвешенное решение.

Выпускникам дан список из пяти сложных соединений. Требуется выбрать лишь два, из которых алюминий не в состоянии вытеснить молекулярный водород. В задании может быть написано просто "водород", но следует понимать, что химики имеют в виду именно образование двухатомной молекулы. Если в реакции образуется какое-нибудь иное химическое соединение, содержащее атом водорода, то это не считается.

1. Концентрированная серная кислота.
2. Разбавленная серная кислота.
3. Уксусная кислота.
4. Азотная кислота.
5. Иодоводород.

ДАВАЙТЕ РАЗБИРАТЬСЯ И ВДУМЧИВО РАССУЖДАТЬ

Все пять соединений являются кислотами по Аррениусу. Все они в водном растворе отщепляют протон (катион водорода). Алюминий — весьма активный металл, который способен реагировать с кислотами, но не из всех он "вытесняет" исключительно атом водорода. Нужно обозначить два таких вещества (не забывайте частицу "не" в условии).

Читать статью