Кислые, основные, средние соли как продукты нейтрализации

Сегодня приведем сводную таблицу средних, кислых и основных солей, а также переходов между ними. Из таблицы можно видеть, что различные соли являются продуктами полной или частичной нейтрализации. Например, если к двум молям едкого кали добавить один соль серной кислоту, то получится средняя соль (сульфат калия). Если же продолжить доливать кислоту, то получится уже кислая соль (гидросульфат калия). 

Имеет смысл сделать вывод о том, что способность образовывать кислые, средние и основные соли зависит от заряда соответствующих ионов. Например, однозарядный катион не может образовывать основные соли. Аналогично, однозарядный анион не умеет создавать кислые соли. А вот многозарядные катионы и анионы могут всё. :-)

Скажем, ортофорфат-анион и алюминий-катион могут дать жизнь большому количеству солей: гидрофосфату алюминия, дигидрофосфату алюминия, фосфату гидроксиалюминия и даже дигидроксифосфату алюминия, не говоря уже о приземленном и всем знакомом фосфате алюминия.

 

Провели срез знаний по химии

В социальной сети Вконтакте был проведен публичный опрос, чтобы оценить степень готовности произвольно взятых школьников (участников открытой группы) к ЕГЭ.

Ребятам был задан следующий вопрос: какие два из представленных ниже простых веществ реагируют с литием без нагревания?

Полученную спустя шесть часов (пока не успели переголосовать) выборку из ответов мы публикуем и комментируем здесь.

Как видим, современного школьника очень легко поймать на невнимательности в прочтении формулировки вопроса.  Мы спросили насчет простых веществ, а в ответах почему-то оказалась вода (неверный выбор). Разумно ли использовать такие "ловушки" на реальном ЕГЭ? Полагаем, что да. Ведь всего в 35 вопросов нужно вместить весь курс химии за четыре года общеобразовательной школы и постараться уделить внимание всем важным темам. 

Экзамен не раз критиковался профессионалами за большую степень перекособоченности. Известно, что многие учебные темы в классический перечень тестов и задач просто не попадают. К ним выпускники даже не готовятся. 

Что же нужно было сделать ученику для правильного решения? Формулировка "без нагревания" подразумевает, что правильными будут варианты самых химически активных соединений. Конечно, сера и азот проигрывают фтору и водороду. Сосчитайте количество ковалентных связей в молекулах простых веществ хотя бы. А вот вода не проходит в качестве ответа по другому критерию.

Удивительно и неподдельна любовь к азоту. Это из разряда про слышу звон. Во всех школьных и нешкольных учебниках написано (в качестве иллюстрации инертности молекулярного азота), что реакция Li + N2 возможна (термодинамически разрешена), а вот с деталями разбираться мало кому с руки. Поэтому и получается, что азот даже серу обогнал. На самом деле, реакция азота с литием требует нагревания хотя бы до температуры 600 К. Получится нитрид лития.

Правильные ответы на данный тест отмечены репетитором на диаграмме галочками. Будьте внимательны на пробниках и собственно на ЕГЭ.

Отличный пример выполнения задания 32 по химии

Всегда очень радуемся, когда наши ученики берут сложные задания, а тем более, правильно оформляют их. Сегодня Мария прислала задание из второй части ЕГЭ (номер 32). Нужно было внимательно прочитать описание последовательности экспериментальных манипуляций, обратить внимание на внешние признаки реакций (образование газа, твердый осадок, резкий запах и так далее).

Внимательное изучение внешних признаков вкупе с пониманием теории позволило старательной ученице догадаться насчет всех зашифрованных реакций, правильно указать соответствующие химические превращения, расставить все коэффициенты в уравнениях.

Обратите внимание, что все реакции в сегодняшнем задании 32 (из пробника в Санкт-Петербурге, 2019 год) оказались окислительно-восстановительными. Отнеситесь серьезно к ОВР и в 2021 году, ведь это очень важная тема. С ней определенно стоит разобраться хорошо.

А Марию мы еще раз поздравляем с прекрасным выполнением задачи. Девушка определенно движется к мечте с опережением изначально намеченного плана.

Задание 10 по химии (КИМ, пробник, Москва)

Заботливыми методистами была составлена следующая схема химических превращений, состоящая аж из трех стадий.

Также предложены на выбор пять промежуточных продуктов, из которых требуется выбрать подходящие.

• (1) Хлорид фосфора (III).
• (2) Фосфора высший оксид.
• (3) Фосфид кальция.
• (4) Фосфор как простое вещество.
• (5) Ортофосфорная кислота.

ЗНАЕШЬ ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА ФОСФОРА?

Можем начать справа, а можем слева. Какая разница, когда ты всё знаешь?  В качестве начального продукта дан фосфат кальция. Это минерал, который присутствует в любом учебнике. Именно из него добывают белый фосфор. В этом помогают SiO2 (как связыватель катионов) и C (как банальный восстановитель фосфора). Без прокаливания дело в процессе не обходится. Составитель зашифровал эти два реагента словами (кокс, песок), однако поди же нас обхитри. Давно как не кандидаты наук. 

Читать статью

Неорганические синтезы на две цифры (задание 10)

Товарищи выпускники! Составители ЕГЭ придумали для вас некоторую двухстадийную схему превращений: 

Fe -> FeCl3 -> FeCl2.

Какой реактив нужно использовать на первой стадии, а какой - на второй? Выберите вещества из списка ниже и запишите последовательность из двух цифр.

ВАРИАНТЫ ОТВЕТА:

• 1) HCl;
• 2) Cl2; 
• 3) C;
• 4) Fe;
• 5) H2O.

НАСКОЛЬКО СЛОЖНО?

Я бы сказал, что не особо. Тем более, что в современном нам ЕГЭ даже знать конкретные реактивы не нужно. Всего лишь требуется выбрать из готового списка. Таким образом, можно банально угадать решение.

Итак, внимание на первую стадию. Из простого вещества железа получается хлорид железа (III), т.е. наивысшая в "житейских условиях" степень окисления для железа. Про степень окисления равную плюс шесть грузить старательных абитуриентов пока не будем. Очевидно, что варианты (3), (4) и (5) явно никуда не годятся. Тут и готовиться к неорганике не нужно было. Осталось выбрать между (1) и (2). В обоих вариантах есть хлор. Однако только один из них подходит. Какой же? Чтобы понимать такие вещи, следует в процессе занятий сформировать химическое мысшление. Оно-то и подскажет нам, что правильным ответом будет молекулярный хлор, вариант (2). Отчего так? В соляной кислоте окислителем выступает водород, т.е. не особо агрессивный "реагент". Хлор в HCl уже имеет степень окисления равную (-1) и в ходе реакции с железом ее не меняет. Напомним, что именно (-1) - любимая степень хлора. Пребывая в ней, этот атом не склонен к окислительно-восстановительным реакциям. При взаимодействии с железом хлор просто меняет одну полярную химическую связь (с железом) на другую (с водородом). В случае же Cl2 хлор имеет степень окисления равную нулю, а хочет стать (-1). Данная мечта реализуется сразу для трех атомов хлора на каждый атом железа, так как хлор - сильный окислитель. Наконец, заметим, что если газообразного хлора подать мало (в недостатке), то все-таки будет образован хлорид железа (II). Не хватает атомов-окислителей, что поделаешь.

Читать статью

Номенклатура неорганических молекул и кристаллов (химия)

Установите однозначное соответствие между приведенными ниже тремя формулами и четырьмя группами неорганических соединений.

ФОРМУЛА

• (А) NaHCO3.
• (Б) NH4NO3.
• (В) (CuOH)2CO3.

КЛАСС ИЛИ ГРУППА НЕОРГАНИЧЕСКИХ СОЕДИНЕНИЙ

1. Кислая соль.
2. Средняя соль.
3. Основная соль.
4. Амфотерный гидроксид.

НОМЕНКЛАТУРА В НЕОРГАНИЧЕСКОЙ ХИМИИ

Зачастую пятое задание ЕГЭ решается в буквальном смысле устно, ведь просто нужно найти правильные функциональные группы или атомы. Скажем, бинарное соединение с кислородом — это всегда оксид, а кислота отличается катионом водорода на первом месте при записи брутто-формулы. Есть, конечно, и несколько усложненные упражнения.

Итак, пройдемся по вариантам неорганических соединений. NaHCO3 содержит катион натрия и анион гидрокарбоната HCO3. Поскольку в состав аниона входит водород, а заряд аниона равен (-1), то мы имеем дело с кислой солью гидрокарбоната натрия: А-1.

Читать статью

Химические свойства триоксида серы, чтобы сдать ОГЭ

Вчера прошел семинар нашей академии касательно реакций в неорганической химии, то есть про химические свойства неорганических веществ. Наверняка ты уже в курсе, что вещества в неорганике подразделяются на простые, оксиды, соли, основания и кислоты. Хоть это разделение в значительной степени и условно, оно помогает предсказывать некоторые пути химических превращений без необходимости запоминать все реакции на свете. Чтобы хорошо понимать физику, химию и математику, нужно заниматься с репетитором или посещать правильные семинары, вебинары, которые ведут профессионалы, эксперты. Пока же рассмотрим задачу на химические свойства, чтобы было проще определить твой входной уровень знаний.

Читать статью

Учи серосодержащую органику вместе с экспертом ЕГЭ

К сожалению, не все школы Российской Федерации могут похвастаться приличным уровнем преподавания химии. Когда в неделю бывает лишь один урок данной дисциплины, учитель едва ли найдет время, чтобы поговорить о серосодержащей органике. Тем не менее, на экзамене для получения высоких баллов или олимпиаде она может попасться. 

Мы подготовили небольшую шпаргалку, которая поможет познакомиться с и запомнить самые важные для школьника органические соединения.

Обрати внимание на меркаптаны, они же именуются тиолами. Такие молекулы могут оказаться зашифрованными в задании, где нужно установить формулу соединения на основании его элементного состава и некоторых химических свойств. Также меркаптаны время от времени предлагаются участникам химических олимпиад. Составители считают, что в условиях доступности Интернета получить знания об этом классе органических соединений по силам каждому. И ведь они правы. Не так ли?