Кислые, основные, средние соли как продукты нейтрализации

Сегодня приведем сводную таблицу средних, кислых и основных солей, а также переходов между ними. Из таблицы можно видеть, что различные соли являются продуктами полной или частичной нейтрализации. Например, если к двум молям едкого кали добавить один соль серной кислоту, то получится средняя соль (сульфат калия). Если же продолжить доливать кислоту, то получится уже кислая соль (гидросульфат калия). 

Имеет смысл сделать вывод о том, что способность образовывать кислые, средние и основные соли зависит от заряда соответствующих ионов. Например, однозарядный катион не может образовывать основные соли. Аналогично, однозарядный анион не умеет создавать кислые соли. А вот многозарядные катионы и анионы могут всё. :-)

Скажем, ортофорфат-анион и алюминий-катион могут дать жизнь большому количеству солей: гидрофосфату алюминия, дигидрофосфату алюминия, фосфату гидроксиалюминия и даже дигидроксифосфату алюминия, не говоря уже о приземленном и всем знакомом фосфате алюминия.