Почему вода в химии не горит?

Недавно к нам на занятие с репетитором ЕГЭ по химии пожаловал любознательный юноша, который задал вот такой вопрос, как вынесен в заглавие. Мы поинтересовались, почему же вода должна гореть, на что получили следующую эмпирическую аргументацию. Мол, водород-то горюч, а без кислорода горения не бывает. В общем, по мнению юного любителя химических реакций, вода просто обязана гореть. Однако не горит же зараза! Сегодня разберемся, почему все-таки не горит и в чем теоретические приведенные учеником рассуждения дали сбой.

Начнем с того, что водород горит тогда, когда находится в состоянии газа (двухатомной молекулы, или же молекулярного водорода). Горит он не только в кислороде, а и во многих других средах. Например, во фторе или хлоре. Хорошо, кстати, горит — жизнеутверждающе. А вот когда атом водорода входит в состав сложных веществ, то он уже не горит. Обыкновенно связанный водород имеет степень окисления равную плюс единице, т.е. дальше окисляться уже некуда. 

Вода является удивительно стабильным соединением, которое вообще в химии чаще выступает растворителем, чем реагентом. Не зря ведь вокруг нас столько воды. Тем не менее, заставить реагировать воду с кислородом все-таки реально. При очень высоких температурах и давлениях, которые позволят преодолеть энергетический барьер разрыва одной из связей кислорода с водородом. Конечно, это не будет достойной реакцией горения и даже просто экзотермическим химическим превращением, но следовые количества пероксида и даже надпероксида водорода получить возможно.

Кстати, и без кислорода вода вполне себе горит, восстанавливая "из себя" атомы кислорода. В струе фтора и синим пламенем. Тем самым, которым — как доподлинно известно — горят проклинаемые человеческие проблемы. Водород в этой реакции не горит, а сохраняет свою комфортную степень окисления, переходя в форму молекулы фтороводорода.
Вот и сказке конец. А кто понял суть, того ждем готовиться к ОГЭ, ЕГЭ и химическим олимпиадам с экспертом-методистом по специальным скидкам.