Школьная кинетика в химии

Приведено несколько внешних воздействий. Определите два из них, которые замедляют реакцию окисления оксида серы (IV) кислородом.

• (1) Понижение давление.
• (2) Добавление катализатора.
• (3) Понижение температуры.
• (4) Увеличение концентрации молекулярного кислорода.
• (5) Увеличение концентрации оксида серы (IV).

КАК РЕШАЕМ ХИМИЧЕСКУЮ КИНЕТИКУ?

Начнем с того, что здесь рассматривается так называемое доокисление оксида серы SO2 до высшего оксида серы SO3. Реакцию запишете сами и расставите необходимые коэффициенты или откроете учебник, а наши ученики могут увидеть ее в предоставленных пособиях.

Когда все технические детали учтены, пройдемся по утверждениям, они же верные варианты ответа. Первое, понижение давления. Что это значит? А это означает, что концентрация газов в реакционной смеси пропорционально увеличивается. У нас же приближение идеального газа, не так ли? Увеличение концентрации плюс закон действующих масс означают увеличение скорости реакции. Аналогично, уменьшение концентрации ведет к уменьшению скорости. То, что надо!

Далее нам предлагают добавить катализатор. Видимо, тот, что будет сорбировать и расщеплять кислород. Дело хорошее и полезное. Приводит к увеличению скорости реакции, а нам нужно уменьшение. В общем, эффект присутствует, да не в ту сторону. Пропускаем.

Понижение температуры. Тут все особенно просто, ведь в школе проходили правило Вант-Гоффа про 2-4 раза. Температуру уменьшили — реакцию замедлили. Алюминь.

Два варианты уже найдено, но на всякий случай посмотрим на оставшиеся опции. Они про увеличение концентрации реагентов. Явно не подходит, потому что работает в противоположную сторону.

ЗАПИШЕМ ОТВЕТ И ВОЗЛИКУЕМ

Правильной оказалась комбинация вариантов "13". Стоит помнить, что на скорость реакции влияет концентрация (давление) и температура. Также не будем забывать о катализаторах и ингибиторах.

Good bye and stay tuned.